Question

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為：

Pb+ SO₄^2-PbSO₄+2e^-

PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

充電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為：

PbSO₄+2e^-Pb+ SO₄^2-

PbSO₄+2H₂O-2e^-PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-

根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。

(1)在放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.鉛板為電源正極                   B.鉛板為電源負(fù)極

C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)         D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

(2)在蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將（    ）

A.不變           B.升高             C.降低             D.無(wú)法確定

(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，不會(huì)造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時(shí)，若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗2molH₂SO₄

D.在使用時(shí)，電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大

Answer 1

(1)BC  (2)B  (3)BC

解析:

(1)負(fù)極是金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是發(fā)生還原反應(yīng)。(2)將放電時(shí)的兩個(gè)電極反應(yīng)相加可得：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O可見(jiàn)，放電時(shí)不斷消耗H₂SO₄,c(H⁺)減小，pH升高。(3)鉛的化合物會(huì)造成環(huán)境污染。硫酸的濃度越大，密度越大，所以在使用時(shí)，H₂SO₄溶液的濃度會(huì)逐漸降低。