【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過(guò)程中,測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/molL1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”).

②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為________molL1 min1

③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2________g.

A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.

【答案】0.02C

【解析】

(1)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣,2H2O2 2H2O+O2↑,根據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)。(2)該分解反應(yīng)0-20分鐘的平均速率

v(H2O2)=。(3)如果反應(yīng)所用的過(guò)氧化氫溶液為100mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.1×0.80=0.08mol,由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知,最多可以產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.04mol,其質(zhì)量為0.04×32=1.28克。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開(kāi)1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開(kāi)1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說(shuō)法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 斷開(kāi)1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入03mol A01mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件,所用條件均不同.已知t3t4階段為使用催化劑.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t1=15s,生成物Ct0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0004 molL1s1

B. t4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),t5t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

C. B的起始物質(zhì)的量為002 mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為:3AgBg+2Cg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與氧元素處于同一周期的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.

①由T1T2變化時(shí),正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”).

②由T3T4變化時(shí),正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”).

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡.

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng).

(2)800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________ ,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.v(NO2)=2v(O2

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2

d.容器內(nèi)的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I.I-的定性檢測(cè)

(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________

.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學(xué)式)裝置D的作用是____________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開(kāi)K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào))

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

.碘含量的測(cè)定

巳知:稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。

滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。

加熱煮沸,除去過(guò)量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。

加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為:I+3Br2+3H2O = IO3+6H++6Br

IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O

I2+2S2O32= 2I+S4O62

(5)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是______裝置;

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是______

(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:______;

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加4.32g時(shí),此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是 ______(填序號(hào))。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組用如下裝置制備三氯化鐵,并探究SO2與三氯化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)

(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,關(guān)閉裝置中的兩個(gè)止水夾,冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液,分液漏斗中的X物質(zhì)是___________,操作過(guò)程為___________。

(4)G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中,取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)I:向溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有的離子是___________,產(chǎn)生這種離子的離子方程式為_________________________________。

實(shí)驗(yàn)II:取少量液體于試管中,用一束光照射液體,有一條光亮的通路,試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象:_________________________________

(5)取少量D中反應(yīng)后剩余固體于小燒杯中,再加入稀鹽酸將固體溶解,向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液未變紅色,___________(填“能”或“不能”)說(shuō)明D中無(wú)FeCl3,用離子方程式解釋______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

我國(guó)科學(xué)家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑(DEHCH)方面獲得重要進(jìn)展,該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

(1)有機(jī)物D的一種合成路線如下:

已知:

(R、R表示烴基或氫)

①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。

②試劑a是________

③寫(xiě)出B中所含官能團(tuán)的名稱________。

④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)增塑劑(DEHCH)的合成路線如下:

已知:

⑤D→M的化學(xué)方程式是________。

⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng),寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________。

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