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在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是

A.加入純Cu將Fe2+還原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C.直接加水加熱使雜質離子水解除去

D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節(jié)pH為4—5

D

解析：雜質離子為Fe2+，通入Cl2將其氧化為Fe3+，而Fe(OH)3則可以在pH=4—5時沉淀下來以除去。故D正確。其他方法均不可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量．其實驗過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是
cd
cd

a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的
負
負
極，B電極上發(fā)生的電極反應為
40H--4e-═02↑+2H20
40H--4e-═02↑+2H20
．
（3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
電解的離子方程式為
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）
ABDE
ABDE
．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為
11200n
V
11200n
V
（用帶有n、V的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右．在漫漫加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量。其實驗流程如下：

                     圖4-16

試回答下列問題：

(1)步驟①所加入的A的化學式為________________，加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時間，在U形管內可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應的離子方程式為________________________。

(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質量

B.電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質量為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH為4~5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解�，F(xiàn)欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是       （    ）

A．向溶液中加入純Cu將Fe2+還原

B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末調節(jié)pH為4~5

D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3調節(jié)pH為4~5

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省高三第二次月考理科綜合試題（化學部分） 題型：選擇題

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在漫漫加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是：

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調節(jié)至pH4-

D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調節(jié)至pH4-5

 

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