Question

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數 K_b= 1×10^{－ 6} mol·L^－1，

（1）25℃時，將0.2 mol·L^－1 HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精確計算，填具體數字)  

（2）25℃時，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數K_h=       mol/L

 

Answer 1

【答案】

（1） ① > ② 9.9×10^－7     （2）> ；10^－8   

【解析】

試題分析：混合溶液的pH＝6，而0.2 mol/L 的鹽酸中c(H^＋)要大，對水的電離的抑制程度大，所以A>B

由電荷守恒c(Cl^－)－c(M^＋)= c(H^＋)－c(OH^-),10^－6-10^－8=9.9×10^－7  ;（2）堿過量，所以最后的溶液的呈堿性；M Cl的水解平衡常數K_h= K_w/K_b為10^－8

考點：水的電離、電荷守恒、弱堿的電離平衡常數與水的電量平衡常數和鹽類水解的平衡常數的關系。