Question

 如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�

A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＜②

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

Answer 1

①有外接電源，所以是電解池；②沒(méi)有外接電源，所以是原電池．
A、①中銅接正極，所以銅是陽(yáng)極，鐵是陰極；②中鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負(fù)極銅是正極；故A錯(cuò)誤．
B、①Cu²⁺+2e^-=Cu                   
2mol        64g
0.02mol   0.64g
所以析出銅 0.64g
②2H⁺+2e^-=H₂↑
 2mol       2g
  0.02 mol      0.02g
得到氫氣 0.02g，所以①＞②，故B錯(cuò)誤．
C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：Cu-2e^-=Cu²⁺，②中負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺
故C錯(cuò)誤．
D、①中各離子的濃度不變，所以PH 值不變；②中氫離子得電子生成氫氣，氫離子的濃度降低，所以PH增大．
故D正確．
故選D．