Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．當(dāng)△H＜0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行

C．1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量大于生成CO2和液態(tài)水放出的熱量

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：當(dāng)△H＜0時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△H-T△S＜0,與反應(yīng)是否加熱無關(guān)，B項錯誤；水蒸氣的能量高于液體水的能量，所以1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量小于生成CO2和液態(tài)水放出的熱量，C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)物與生成物之間的能量差，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D項正確；選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的概念與表示。