Question

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
（1）稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
（2）將濃度為 c mol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
（3）取V₁mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V₂mL，試回答：
①配制標準鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是

容量瓶

．
②如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用

0.1mol/L

mol/L鹽酸，原因是

溶液濃度越稀，誤差越小

③滴定時，滴定過程中兩眼應該注視

錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

．滴定終點時溶液顏色由

黃

色突變?yōu)?!--BA-->

橙

色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是

觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差

．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值

偏大

（偏大、偏小、無影響）．
⑤不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值

偏大

（偏大、偏小、無影響）．
⑥讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果

偏小

．（偏大、偏小、無影響）．
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

4CV2

WV1

×100%

．

Answer 1

分析：①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶．
②根據(jù)造成誤差的大小分析．
③根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析．
④⑤⑥根據(jù)所用酸的體積誤差分析．
⑦先根據(jù)酸堿中和反應計算氫氧化鈉溶液的濃度，根據(jù)m=CVM計算100mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶．
故答案為：容量瓶．   
（2）溶液濃度越稀，指示劑的顏色變化越靈敏，所用誤差越小，故選濃度小的．
故答案為：0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差越�。�   
（3）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視 錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化．滴定終點時溶液顏色由 黃色突變?yōu)?橙色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差．
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；黃色、橙色（或紅色）；觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差．  
（4）若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，導致所用酸體積偏大，所用會使堿測定值偏大．
故答案為：偏大．                        
（5）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，導致滴定管內(nèi)的溶液濃度偏低，所以導致所用酸的體積偏大，使堿測定值偏大．
固液答案為：偏大．
（6）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導致所用酸的體積偏小，所以使測定結(jié)果偏小．
故答案為：偏�。�                      
（7）根據(jù)酸堿中和反應計算氫氧化鈉溶液的濃度=

c mol/L×10-3V2L

10-3×V1L

=

CV2

V1

mol/L；0.1L氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量=CVM=

CV2

V1

mol/L×0.1L×40g/mol=

4CV2

V1

g，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

4CV2 V1

W

×100%=

4CV2

WV1

×100%．
故答案為：

4CV2

WV1

×100%．

點評：本題考查了酸堿中和滴定，難度不大，注意酸堿滴定管的小刻度在上，大刻度在下，明確俯視時溶液的體積偏大還是偏小．