【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

【答案】A

【解析】A. 無色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；B. Al3++3 (OH)3↓+3CO2↑，HCO3-與Al3+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C. 能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4，酸性溶液中的H+與CH3COO-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中的OH-與Fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A. 試劑X可以是硫酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀1為氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中：Al2O3→Al可選用熱分解法

D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。

（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)?/span>_________。

（6）La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______；實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是

A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品

D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列說法正確的是

A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol

B. 反應(yīng)①若使用催化劑，△Hl會(huì)變小

C. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

D. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成的酰氯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下，硫酰氯為無色氣體，熔點(diǎn)為-541℃，沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氧氣，長期放置會(huì)分解。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）裝置甲中，70%的硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。

（2）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是______(填名稱)；實(shí)驗(yàn)時(shí)，從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

（3）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標(biāo)號(hào))

（4）活性炭的作用是____；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）為提高本實(shí)驗(yàn)的硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的有______。

a.控制氣流速度，宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體，再通冷凝水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時(shí)，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡濃度為1×10﹣15molL﹣1 ， 則下列說法中正確的是（ ）
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10﹣17
D.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④ ， ⑧ ．
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 非金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 最不活潑的元素是 ． （均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下： ．
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH = 14的溶液中，下列離子能大量共存的是

A. Na+、Al3+ 、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+

C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+

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