Question

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度

①取10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01 mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是__________。

（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。

（3）己知消耗標準液實驗數據如下表：

實驗次數	始讀數(ml)	末讀數(ml)
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

則廢水中的Na2S2O3物質的量濃度為_______________。

（4） 下列操作會導致測定結果偏高的是_________。

A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數

Answer 1

【答案】淀粉溶液 滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內不變色 0.038molL﹣1 AD

【解析】

（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。

（2）碘遇淀粉變藍，判斷達到滴定終點的實驗現象是：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成藍色且半分鐘內不恢復；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且振蕩半分鐘內不變色。

（3）從圖表中數據可知，消耗標準液的體積：三組數據：19.10 mL，18.90 mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標準液的體積平均為19.00 mL；根據反應I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038molL﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038molL﹣1。

（4）依據進行如下

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導致c（標準）變小，則V（標準）偏大，故所測NaOH溶液濃度偏大，正確；

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，導致待測溶液的溶質總量減小，消耗標準液的體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡，由于氣泡占有空間，則會導致V（標準）體積偏小，故會導致所測濃度偏小，錯誤；

D．達到滴定終點時，仰視讀數，導致V（標準）體積偏大，會導致所測濃度偏大；正確；

綜上所述，本題選AD。