Question

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程              （填寫序號(hào)）
①只是物理變化        ②只是化學(xué)變化     ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加    后加    ，原因是                                                          。
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗�與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。
Cl₂+H₂O  HCl+HClO     K=4.5×10^-4
使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
                                                             。
下列物質(zhì)中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）。
① 臭氧     ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有      離子交換樹(shù)脂和      離子交換樹(shù)脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂為HR型，陰離子交換樹(shù)脂為R’OH型）。
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。
上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－ =2I^－+S₄O₆^2－
則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ^－１。

Answer 1

（1）③     Fe(OH)₃（各1分）
（2）石灰 純堿（各1分）  過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)（2分）
（3）由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO（2分）     ①③（2分）
（4）陽(yáng)  陰（各1分）         （5）12.0mｇ·Ｌ^－１（3分）

（1）③當(dāng)投加混凝劑時(shí)，混凝劑與水作用產(chǎn)生膠體等微絮粒，廢水中新生成的微絮粒被迅速吸附在懸浮泥渣上，從而能夠達(dá)到良好的去除效果。
Fe^2＋＋2H₂O="Fe" (OH)₂＋2H^＋
4Fe (OH)₂＋O₂＋2H₂O="4Fe" (OH)₃
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成4Fe (OH)₃
（2）石灰 純堿（各1分）  過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)（2分）
為了將Mg^2＋除去，Ca (OH)₂須過(guò)量，再加過(guò)量Na₂CO₃將Ca^2＋除去。
（3）Cl₂＋H₂OHCl＋HClO,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO（2分）
①③可代替Cl₂,O₃具有強(qiáng)氧化性，Na₂FeO₄更好，既有強(qiáng)氧化性，又生成Fe (OH)₃膠體，具有吸附性，能殺菌消毒，又能凈水。
（4）陽(yáng)  陰
Ca^2＋＋2HR=CaR₂＋2H^＋然后用酸浸泡，使離子交換樹(shù)脂再生。
SO₄^2―＋2R’OH=R’2SO₄＋2OH^―然后用堿浸泡，使離子交換樹(shù)脂再生。
（5）解：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2－ =2I^－+S₄O₆^2－
得關(guān)系式：O₂～2MnO(OH)₂～2I₂ ～4S₂O₃^2―
1mol                4mol
n       0.010mol/L×6.00mL
40mL水樣中含氧
n=0.015mmol
現(xiàn)1L水中，m(O)=0.015mmol×32g/mol×1000/40=12.0mｇ·Ｌ^－１