【題目】25時(shí),向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.Ka(CH3COOH)=

C.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol·L-1

D.D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-c(OH)

【答案】B

【解析】

試題分析:AB段,溶液中以NaOH為主要成分,離子濃度: c(Na +)> c(OH -)> c(CH 3COO -)> c(H +),A錯(cuò)誤;取 a所對應(yīng)的 B點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,pH=7,則 c(H +)= c(OH -)=10 -7mol/L,又因?yàn)殡姾墒睾?/span> c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -),所以有 c(Na +)= c(CH 3COO -),反應(yīng)后 c(CH 3COOH)=[10 -3×(0.2 a-25×0.1)]÷[10 -3×(25+ a)],則c(Na +)=c(CH 3COO -)=(10 -3×25×0.1)÷[10 -3×(25+ a)],醋酸的電離常數(shù) K= c(H + c(CH 3COO -)/ c(CH 3COOH)= c(H + c(Na +)/ c(CH 3COOH)= 2 . 5 × 1 0 - 70 . 2 a - 2 . 5 ,B正確; C點(diǎn)對應(yīng)的醋酸過量,所以抑制了水的電離,使水電離出的H +濃度小于10 -7 mol/L,C錯(cuò)誤; D點(diǎn)時(shí)溶液中的醋酸與醋酸鈉等量混合,根據(jù)物料守恒:c(CH 3COO -)+ c(CH 3COOH)=2 C(Na +),根據(jù)電荷守恒: c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -),將物料守恒代入電荷守恒式可得 c(CH 3COO -)- c(CH 3COOH)=2 c(H+)-2 c(OH -),D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是(

A.過量的濃鹽酸與二氧化錳 B.過量的銅與濃硝酸

C.過量的鋅與18 mol/L硫酸 D.過量的氫氣與氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )

A.由O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.由H2放電的b極為電池的正極

C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物

B單質(zhì)中不一定存在非極性鍵

C非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物

D有離子的物質(zhì)一定有陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= 。

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下:

用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)在300 、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為13通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)n(H2)=13投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:

該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。

曲線c表示的物質(zhì)為 。

為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是 ,用平衡移動原理說明理由 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)小組討論,他們設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2),干燥管C1、C4中裝有堿石灰,試管E1E3、E4中裝有澄清石灰水。

1)充分反應(yīng)后,將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產(chǎn)物為 (寫化學(xué)式)。

2)該裝置中有3個(gè)酒精燈,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程至少應(yīng)該點(diǎn) 次酒精燈,最后一次點(diǎn)燃的是 。(填酒精燈下的字母)

3)該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個(gè)直立的試管,它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用,其中E3的作用是: 。

4)該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個(gè)干燥管,C3中盛裝的試劑是 。

5)取7.2 g樣品充分反應(yīng)后,測得D1中的固體殘余物為2.88 g,D2中固體質(zhì)量減輕0.64 g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在邏輯上概念之間存在如圖所示關(guān)系。對下列概念之間關(guān)系的說法正確的是

A. 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

C. 單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系

D. 氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物,該氧化物為

A. A12O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO

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