【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求量大增,自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。
(1)i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈_______,可以認(rèn)為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.綠色 C.黃色 D. 紫色(需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)
ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源,部分流程如圖:
查閱資料,部分物質(zhì)的溶解度(s),單位g,如下表所示:
(2)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是___ 。
A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會(huì)集中釋放,可能會(huì)造成安全隱患。
B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
C.熱處理過(guò)程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。
(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬,向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸,請(qǐng)寫出此時(shí)硫酸 參與反應(yīng)的所有離子方程式 ____________
(4)有人提出在―酸浸時(shí),用H2O2代替HNO3效果會(huì)更好。請(qǐng)寫出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%, 計(jì)算濾液③中c(CO32-)___________。(Ksp(LiCO)=1.62×10-3)
(6)綜合考慮,最后流程中對(duì)―濾渣③‖洗滌時(shí),常選用下列________(填字母)洗滌。
A.熱水 B.冷水 C.酒精
原因是_______________________
(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4,實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用,更好的節(jié)省了資源,保護(hù)了環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________ 。
【答案】A AC H++ OH-=H2O、H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ 2LiFePO4 +H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2 H2O+2H3PO4 0.2mol/L A 碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小,用熱水洗滌會(huì)減少沉淀的溶解,同時(shí)熱水成本比酒精低 Li2CO3+ 2FePO4+2C= 2LiFePO4+3CO
【解析】
廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)放電拆解后加入氫氧化鈉溶液堿浸,過(guò)濾得到濾液中偏鋁酸鈉溶液,濾渣酸浸過(guò)濾得到炭黑和硫酸鋰、硫酸亞鐵的溶液,加入硫酸、硝酸氧化亞鐵濾渣生成鐵離子,調(diào)節(jié)溶液pH生成磷酸鐵沉淀,過(guò)濾后的濾液中加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鋰,以此解答該題。
(1)根據(jù)鋰的焰色反應(yīng)回答;
(2)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電,
A.從鋰的性質(zhì)分析;
B.放電是原電池,從離子的移動(dòng)方向考慮;
C.從有機(jī)物與碳的性質(zhì)分析;
(3)堿溶一步所得濾液中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉,加入硫酸,首先發(fā)生的是酸堿中和,然后是偏鋁酸根與氫離子的反應(yīng);
(4)LiFePO4在硫酸和過(guò)氧化氫同時(shí)存在的條件下生成Li2SO4,Fe2(SO4)3,2 H2O和2H3PO4,從環(huán)保和價(jià)格的角度分析;
(5)利用溶度積進(jìn)行計(jì)算;
(6)碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化分析;
(7)根據(jù)題目所給信息寫出化學(xué)方程式;
(1)根據(jù)焰色反應(yīng)原理,鋰礦石含有鋰元素,鋰的焰色反應(yīng)為紫紅色;
(2)A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電,由于鋰是很活潑的金屬,容易和氧氣,水蒸氣發(fā)生反應(yīng),可能會(huì)造成安全隱患,故A正確;
B.放電時(shí),陽(yáng)離子移向正極,故放電時(shí)電池中的鋰離子移向正極,故B錯(cuò)誤;
C.難溶有機(jī)物的沸點(diǎn)一般較低,碳粉也可以被氧化,通過(guò)熱處理可以除去有機(jī)物和碳粉,故C正確;
(3)向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸,先發(fā)生酸堿中和,向偏鋁酸鈉溶液中加入酸,由于要得到金屬,酸的量必須控制,故離子反應(yīng)為:H++ OH-=H2O,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;
(4)H2O2和HNO3都具有強(qiáng)氧化性,由于硝酸見光分解,成本較高,故可以利用過(guò)氧化氫代替硝酸,過(guò)氧化氫被還原的產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境沒有污染,化學(xué)方程式為2LiFePO4 +H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O+2H3PO4;
(5)碳酸鋰是沉淀,存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡,設(shè)兩溶液體積為V,濾液②中c(Li+)=4mol/L,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,則沉淀后溶液中鋰離子的濃度為=0.09mol/L,故Ksp (Li2CO3)=c(Li+)2c(CO32-),故c(CO3)= ==0.2mol/L;
(6)碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小,用熱水洗滌會(huì)減少沉淀的溶解,同時(shí)熱水成本比酒精低;
(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4,反應(yīng)方程式為Li2CO3+ 2FePO4+2C= 2LiFePO4+3CO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)
C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.在該鹽中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氨水應(yīng)密閉保存,置低溫處
B.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.常溫下,用水稀釋燒堿溶液pH會(huì)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機(jī)物,通常把烷烴泛稱“某烷”,“某”是指烷烴中碳原子的數(shù)目.碳原子數(shù)在十以內(nèi)的烷烴,依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來(lái)代表其碳原子數(shù).部分有機(jī)物分子組成和結(jié)構(gòu)的表示方法如下:
名稱 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
化學(xué)式 | CH4 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
結(jié)構(gòu)式 |
據(jù)此推測(cè)己烷的化學(xué)式為( )
A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲得者由于“設(shè)計(jì)和合成分子機(jī)器”而獲獎(jiǎng),下列有關(guān)分子的描述正確的是( )
A.白磷分子呈正四面體,鍵角60°,1mol白磷含共價(jià)鍵6mol
B.臭氧分子呈直線型,等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同
C.S8是分子晶體,8個(gè)硫原子在同一個(gè)平面上,摩爾質(zhì)量為256g
D.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正確命名是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷
C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中充入lmolO2和2molSO2,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,5min后測(cè)得O2減少了0.1mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A.此反應(yīng)的平均速率v=0.01mol/(L·min)
B.升高溫度,正反應(yīng)增加的速率一定小于逆反應(yīng)增加的速率
C.如果不斷的加入SO2,最終O2會(huì)全部反應(yīng)完
D.其他條件不變,密閉容器體積改為1L,5min后測(cè)得O2減少的量一定大于0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物,常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:c >b
B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C.②在常溫下反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
D.b、d分別與a形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定完全相同
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