【題目】克霉唑為廣譜抗真菌藥,對多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用,其合成路線如下圖:
已知:甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質: 和。 回答下列問題:
(1)E的名稱是______;F中的官能團名稱為______。
(2)合成克霉唑的過程中,發(fā)生最多的反應類型是______。
(3)在由B制取E的過程中,不是由B一步反應生成E,其原因為______。
(4)寫出C→D的化學方程式______。
(5)M與G互為同分異構體,滿足下列兩個條件的M有______種(不包括G本身)
①含有三個苯環(huán)
②苯環(huán)之間不直接相連
寫出其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式______。
(6)結合題中信息,寫出用苯為原料,制備的合成路線______(無機試劑任選)。
【答案】鄰氯甲苯 氯原子 取代反應 甲苯直接發(fā)生氯代反應得到鄰氯甲苯和對氯甲苯難以分離 14
【解析】
由流程圖和已知信息可知D的結構簡式為,再根據各物質的結構簡式和官能團性質分析推斷;同分異構體書寫時利用等效氫的方法寫出同分異構體。
(1)E的結構簡式為,名稱為鄰氯甲苯;F的結構簡式為,官能團為氯原子,
故答案為:鄰氯甲苯;氯原子;
(2)A到B為取代反應,B到C為取代反應,C到D為取代反應,D到E為水解反應,也為取代反應,E到F為取代反應,F到G為取代反應,G到H為取代反應,故最多的反應為取代反應,
故答案為:取代反應;
(3)由已知信息可知甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質: 和,鄰氯甲苯和對氯甲苯難以分離,
故答案為:甲苯直接發(fā)生氯代反應得到鄰氯甲苯和對氯甲苯難以分離;
(4)C→D的化學方程式為:,
故答案為:;
(5)M與G互為同分異構體,滿足①含有三個苯環(huán)②苯環(huán)之間不直接相連;則三個苯環(huán)必定連在同一碳原子上,其一氯代物有四種位置分別為1,2,3,4,則二氯代物有14種,取代位置分別為1,2;1,3;1,4;5,6;5,7;5,8;5,9;6,7;6,8;5,2;5,3;5,4;6,3;6,4;7,4;共15種結構,除去G本身,則有14種同分異構體,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為,
故答案為:14;;
(5))結合題中信息,用苯為原料,制備的合成路線為:,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為____;
(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同,C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同,B、C形成的化合物的化學式為____;其晶體內每個B離子周圍有____個C離子與之緊相鄰。
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,已知:D(CO)5中D元素為0價,在一定條件下,發(fā)生分解反應D(CO)5=D(s)+5CO,反應過程中,形成的化學鍵是____。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。其單質在一定條件下能與氧氣反應,試寫出該反應方程式____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應
C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當有0.1mol鋅溶解時,流經電解液的電子數為1.204×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式:
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判斷正確的是
A.254gI(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.反應①的生成物比反應②的生成物穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。
(1)探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為:Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下:
編號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 甲/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | A | 10.0 | y |
③ | 0 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響,則a為____________,乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”為____________,x、y、z的大小關系是____________。
(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
①已知:
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能kJ/mol(斷開1mol化學鍵所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學方程式是________________________________________。
②若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,達到平衡時NH3濃度的范圍是____________________。
③如圖表示該反應在t1時刻達到化學平衡,在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則t2時刻改變條件可能是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列不屬于氧化還原反應的是
A.S+O2SO2
B.4NH3+5O24NO+6H2O
C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
D.2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4L N2所含原子的數目為NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數目為2NA
C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應時,失去電子的數目為0.2NA
D.常溫常壓下,48g O3和O2的混合氣體中,含有分子的數目為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2,對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1
在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ:H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示:
化學鍵 | C—H | H—H | C=O | |
鍵能(kJ/mol) | 413 | 436 | 803 | 1076 |
則△Hl =____kJ/mol,反應Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是____,該反應工業(yè)生產適宜的溫度和壓強為____(填標號)。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質的量1:1投料制取CO2和H2時,CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。
①923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是________________________
②計算923K時反應II的化學平衡常數K=______(計算結果保留小數點后兩位)。
③1200K以上CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是____。
(3)工業(yè)上CH4和CO2反應時通常會摻入O2發(fā)生反應
III: CH4+2O2=CO2+2H2O,摻人O2可消除反應產生的積碳和減小反應器的熱負荷(單位時間內維持反應發(fā)生所需供給的熱量),O2的進氣量與反應的熱負荷的關系如圖所示。
①隨著O2進入量的增加,熱負荷下降的原因是 ____。
②摻人O2可使CH4的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”。下同),CO2的平衡轉化率________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,表中a-f代表六種短周期主族元素,完成下列填空:
a | b | c |
d | e | f |
(1)六種元素中,原子半徑最大的是_____________(填元素編號)。
(2)若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則a的氣態(tài)氫化物的電子式是________;六種元素中,最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_________(填元素符號)
(3)若f元素的原子L層電子數比M層電子數多1個,則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性___________(選填“強”、“弱”)
(4)若b為非金屬元素,則以下推斷正確的是___________(選填編號)。
①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素
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