【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是　(　　)

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；

B. 由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于（0.07－0.05）/（0.1－0.07）×15s＝10s，B錯(cuò)誤；

C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；

D. 0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。

（2）A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是______；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

B分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點(diǎn)

b___d

dc2晶體___d晶體

（4）c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學(xué)式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子，其余c原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有____個(gè)e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體，請(qǐng)書寫析出晶體的離子方程式___________________。

（6）e單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為rcm，其晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3，其空間利用率的計(jì)算式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（ ）

A.硝酸銀溶液

B.稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸是重要的化工原料。下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸不可以用鐵罐來運(yùn)輸

C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法正確的是（ ）

A. “類鈁”在化合物中呈+1價(jià) B. “類鈁”屬過渡元素，具有放射性

C. “類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3 D. “類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，X、Y、R最外層電子數(shù)之和為8，Q的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置為________。

(2)Y和Z元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(寫元素符號(hào))。Y和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）

(3) Y單質(zhì)的電子式為________,用電子式表示RQ2的形成過程__________

(4)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為________。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）指出試管a、b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①a中__________________________；

②b中__________________________；

③c中__________________________。

（2）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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