Question

9．下列方程式書寫正確的是（　　）

• A． 碳酸鈉的水解反應：CO₃^2-+H₃O⁺?HCO₃^-+H₂O
• B． 氫氧化鐵膠體的制備：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃（膠體）
• C． 偏鋁酸鈉中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． 堿性氫氧燃料電池的正極反應式：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析 A．碳酸根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，該反應為碳酸根離子與氫離子的反應；
B．鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不會得到膠體；
C．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子能夠與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．燃料電池的正極得到電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B．實驗室用氯化鐵溶液和沸水制取氫氧化鐵膠體，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉中滴加碳酸氫鈉溶液，反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D．堿性氫氧燃料電池的正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應，正確的反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．