X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法中不正確的是 (    )

A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

   B．Y、Z形成的化合物為離子晶體

   C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

   D．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
，Y單質(zhì)的電子式
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為36．Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子，W和Y屬于同一主族．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X
H
H
Y
O
O
Z
Na
Na
W
S
S
．
（2）Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖所示，已知W為該族中半徑最小的元素，Z為該周期中原子半徑最小的元素．
（1）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式
H3PO4
H3PO4
；
（2）W單質(zhì)的電子式為：
．
（3）Z單質(zhì)與鎂形成化合物的電子式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有 X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層比同周期Z元素多5個(gè)電子，W和Y不屬于同一主族．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
．
（3）X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X Y
Z W
A、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、若Z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m

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