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2．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖，有關敘述錯誤的是（　�。�
A．A氣體是NH3
B．懸濁液的離子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．第Ⅲ步操為過濾
D．第Ⅳ步操作所使用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

分析 堿性溶液中利用二氧化碳的吸收，則A為NH3，與NaCl、B發(fā)生NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，氣體B為CO2，過濾后得到NaHCO3，NaHCO3加熱分解可制備純堿，以此來解答．

解答 解：堿性溶液中利用二氧化碳的吸收，則A為NH3，與NaCl、B發(fā)生NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，氣體B為CO2，過濾后得到NaHCO3，NaHCO3加熱分解可制備純堿，
A．由上述分析可知，A氣體是NH3，故A正確；
B．II中發(fā)生NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，懸濁液的離子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-，故B正確；
C．由上述分析可知，第Ⅲ步操為過濾，故C正確；
D．第Ⅳ步操作為加熱碳酸氫鈉固體，所使用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、試管，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，注意蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．表是0.1mol/L的部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
陽離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH1.97.04.7
沉淀完全時的pH3.29.06.7
判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時Fe2+先產生沉淀
B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅調節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7
C．相同溫度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關隨停的理由關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應．
（2）為使實驗能夠進行，在B方框內內應選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內應裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產率為65%（產率為實際產量占理論產量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（　�。�
 氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．副產物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質氨氣、二氧化碳氯化鈉
D．評價原料易得；設備復雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列（A-D）示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）C．

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖E所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．
②為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有AC．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2
D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由再向容器中充入3mol的氨氣，體系的體積變大，氨氣和二氧化碳的濃度分別為0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此時 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡會向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率．
⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在圖E中畫出25～50min內氨氣的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述正確的是（　　）
A．乙中的熱化學方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B．反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正大于v逆
C．在該條件下，反應2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2
D．乙中C的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（　�。�
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
A．①②③B．①③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產物是CO2．
（3）標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）上述反應若產生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是（　�。�
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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