下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明所給物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．H2S→SO2中硫元素化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4→SO2中硫元素化合價(jià)降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如銅，故B正確；
C．C→CO2中碳元素化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2→HClO中氯元素的化合價(jià)升高，和氫氧化鈉的反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，所以加入氫氧化鈉也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑、還原劑發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）取10.00mL待測(cè)液：用經(jīng)過(guò)
潤(rùn)洗
潤(rùn)洗
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
，右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
為止，可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
95%
95%
．
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
（mL）		 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過(guò)程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
偏大
偏大

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
無(wú)影響
無(wú)影響
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、銅器長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測(cè)定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）A處應(yīng)選用圖2裝置中的（填寫(xiě)編號(hào)）
丙
丙
（鐵架臺(tái)已省去），選用的理由是①
因反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
因反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
；②通入氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應(yīng)開(kāi)始前，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置必須進(jìn)行的操作是稱(chēng)量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和
稱(chēng)量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量
稱(chēng)量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量
；反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，應(yīng)先
通氫氣
通氫氣
再
加熱
加熱
；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到試管中固體顏色變化為
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
．
（3）要測(cè)定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后裝置D質(zhì)量．
（4）為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，可采取的措施是
在D裝置后加一個(gè)盛有堿石灰的球形干燥管
在D裝置后加一個(gè)盛有堿石灰的球形干燥管
．
Ⅱ、10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
B
B
（填序號(hào)）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）上述反應(yīng)中被氧化的元素是
Cu
Cu
；
（3）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式：
FeCl3=Fe3++3Cl-
FeCl3=Fe3++3Cl-
．
（4）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
AC
AC
（填序號(hào)）
A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
（5）若要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，你選擇加入的物質(zhì)是
Fe粉
Fe粉
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
大于
大于
實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量充足
（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱(chēng))

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號(hào))

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________，

加入氨水要過(guò)量的原因是__________________________．

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱(chēng)量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫(xiě)出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實(shí)驗(yàn)2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見(jiàn)上圖2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________．

A．反應(yīng)溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率　B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時(shí)混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________．

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