【題目】(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中________。

(2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2,則________。

(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性,則ab________。

若所得混合溶液pH=12,則ab________。

(5)在(2)所述溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則VaVb________。

②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則VaVb________。

【答案】 108 1×10-13 高于 10-4 1∶100 11∶90 1∶10 1∶9

【解析】(1)1mL pH=1H2SO4溶液加水稀釋到100mL,c(H+)由0.1mol/L變?yōu)?/span>0.001mol/L,則稀釋后溶液的pH=-lg0.001=3;(2)常溫下,0.01mol/LNaOH溶液的pH12,而某溫度時測得0.01mol/LNaOH溶液的pH11,則KW=0.01×10-11=1.0×10-13,溫度高于25℃;

3)硫酸溶液中的氫氧根離子、硫酸鋁溶液中的氫離子是水電離的,pH=5的硫酸溶液中由水電離出的H+濃度為c1==10-9mol/LpH=5Al2SO43溶液中由水電離出的H+濃度為c2=10-5mol/L,則c1c2=10-9mol/L10-5mol/L=110000;(4)若所得混合溶液呈中性,則硫酸中的氫離子與氫氧化鋇的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,即:aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L,解得ab=1100;若所得混合溶液pH=12,溶液顯示堿性,堿過量,則:

=0.01mol/L,解得ab=1190;(5)①若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,因cOH-×Va=cH+×Vb,a=11,溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,b=2,則氫離子濃度為0.01mol/L,則0.1×Va=0.01Vb,則VaVb=110;②若所得混合溶液的pH=10,混合液中堿過量,該溫度下氫氧根離子濃度為0.001mo/La=12,氫氧根離子濃度為0.1mol/L,b=2,溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,則cOH-==0.001mol/L,解得:VaVb=19。

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反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1min末的速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

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C. 該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

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