Question

實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)

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MnCl2+Cl2↑+2H2O，圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備干燥Cl₂的試驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問(wèn)題．
（1）該試驗(yàn)還缺少一種儀器，這種儀器是

酒精燈

；
如果反應(yīng)正常進(jìn)行，回答下列問(wèn)題：
（2）收集到的氯氣顏色為

黃綠色

，密度比空氣

大

；
（3）下列溶液的作用是：
①飽和食鹽水

吸收HCl氣體

．
②濃硫酸

吸收水蒸汽

．
③NaOH溶液

吸收多余氯氣防止環(huán)境污染

．
（4）寫出Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

CL₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)制取氯氣的條件思考．
（2）根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)分析．
（3）根據(jù)制取氯氣的除雜、干燥、尾氣處理方法思考．
（4）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，常溫下不能發(fā)生，需要加熱，根據(jù)裝置圖，在制取裝置中，缺少加熱用的酒精燈．
（2）在集氣瓶中會(huì)收集到氯氣，根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣時(shí)黃綠色氣體，密度比空氣大．
（3）①制取氯氣使用濃鹽酸，并且需要加熱，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，可用飽和食鹽水，既吸收氯化氫，又降低氯氣在水中的溶解度．
②用飽和食鹽水吸收氯化氫后，會(huì)使氯氣中混入水蒸氣，可以用濃硫酸來(lái)吸收水蒸氣．
③收集氯氣時(shí)會(huì)有多余氯氣，若直接排放在空氣中，會(huì)污染環(huán)境，因此，因?yàn)槁葰馀c能與堿液發(fā)生反應(yīng)，即可用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，防止環(huán)境污染．
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CL₂+2NaOH=NaCl+NaCl^-+H₂O，即離子方程式為：CL₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
綜合上述分析，故答案為：
（1）酒精燈
（2）黃綠色；大
（3）①吸收HCl氣體 ②吸收水蒸氣  ③吸收多余氯氣，防止環(huán)境污染
（4）CL₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題考查是教材中的基本實(shí)驗(yàn)中最為基本的知識(shí)，難度不大，但非常重要，說(shuō)明學(xué)習(xí)時(shí)必須全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)．