6．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（　�。�
A．In在反應(yīng)中容易失電子
B．In為長(zhǎng)周期元素
C．In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿
D．In為過渡元素

分析 由Tn原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Tn位于周期表第五周期ⅢA族，屬于主族元素，屬于長(zhǎng)周期元素，金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，In具有比Al更強(qiáng)的金屬性，在反應(yīng)中容易失電子，故A正確；
B．元素周期表前三周期為短周期，由Tn原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Tn位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長(zhǎng)周期元素，故B正確；
C．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，故C正確；
D．Tn位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，本題注意過渡元素、長(zhǎng)周期等概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)表中維生素C的有關(guān)信息，回答下列問題
分子式C6H806
物理特性可口酸味
化學(xué)特性還原性，易被氧化
重要功能抗壞血病
主要存在新鮮水果，綠色蔬菜
（1）小明同學(xué)在超市中購買了以下食品：蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含維生素C的是蘋果、西紅柿；
（2）維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），服用補(bǔ)鐵（Fe2+）制劑時(shí)醫(yī)生常建議同時(shí)服用維生素C，這是因?yàn)榫S生素C具有還原（填“氧化”或“還原”）性；生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小，因?yàn)榫S生素C在受熱時(shí)很容易被氧化    （填“氧化”或“還原”）； 
 （3）維生素C對(duì)于治療下列哪種疾病比較有效A．
 A．壞血病    B．腦炎    C．骨折    D．肺炎．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
B．1.00 mol NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　　）
A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
B．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
C．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH4NO3B．CaF2C．Na2S2D．Na3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
已知1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，該溫度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，F(xiàn)e加入10L恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=-24.9kJ•mol-1．
（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）
（3）起始時(shí)反應(yīng)①正向進(jìn)行（選填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）．欲使氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，F(xiàn)e2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物質(zhì)的量不能小于$\frac{1}{3}$．從反應(yīng)開始至平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某中學(xué)環(huán)保監(jiān)測(cè)小組的同學(xué)在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四個(gè)工廠，如圖所示，這些工廠向小河排放的廢水中各含一種化合物，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：
①甲處河水呈黃色；
②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；
③丙處河水變澄清；
④丁處河水不斷冒氣泡；
⑤M處水樣的pH＞7，加足量HNO3，再加BaCl2 溶液后，無沉淀；
⑥N處水樣的pH＜7．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）四所工廠排放的廢水中，分別含下列物質(zhì)的哪一種？
    Fe2（SO4）3、NaOH、AgNO3 、Na2CO3 、FeCl3、H2SO4
甲FeCl3、乙NaOH、丙H2SO4、丁Na2CO3．
（2）M處河水中一定含有的物質(zhì)是NaCl、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．已知為平面結(jié)構(gòu)，則該有機(jī)物分子中最多有16個(gè)原子在同一平面內(nèi)
B．1mol該有機(jī)物可以和2mol NaOH反應(yīng)，但不能用Na2CO3溶液區(qū)分該有機(jī)物和CH3COOCH2CH3
C．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．該有機(jī)物和乙酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．由反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si
D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同

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