【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置f的作用是____________
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:_______________________________________________________
(4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。
(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶, d中所用的試劑為_______。(按氣流方向)
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是________(己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃)。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。
(7)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________
【答案】吸收逸出有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置,防止SOCl2水解 MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱,SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體, HCl抑制AlCl3水解 丁 飽和食鹽水、濃硫酸 蒸餾 50.0% 取少量W溶液于試管中,加入過量 Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加 HNO3 酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Clˉ
【解析】
(1)裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置,防止SOCl2水解;
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O;
(3)AlCl3溶液易水解,AlCl36H2O與SOCl2混合加熱,SOCl2與AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體,SOCl2吸水,產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生;
(4)甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫,但是同時(shí)也會(huì)生成較多的水蒸汽,故甲不選;
乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫,但實(shí)驗(yàn)操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多,硫酸的利用率低,故乙不選;
丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性,可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無法得到二氧化硫,故丙不選;
丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水,丁制取二氧化硫比較合理;
故答案為。
(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶,d干燥氯氣,且除去HCl,則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸;
(6)已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃,已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃,所以采用分餾的方法即可將之分離;消耗氯氣為=0.04mol,由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,生成0.08molSOCl2,則SOCl2的產(chǎn)率為×100%=50%;
(7)向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜止得到無色溶液w,含亞硫酸根離子和氯離子,檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中,加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀為止,靜置.取出上層清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可知無色溶液中含有Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為______________。
(3)A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年以來我國(guó)北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行分析,強(qiáng)霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)年尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。
(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是________。
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再改變
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度保持不變
(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖 1 是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(1)寫出鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目 :_____________;其中氧化劑為________________(寫化學(xué)式);標(biāo)況下,生成氣體2.24L,則消耗Fe的質(zhì)量為__________g。
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是: ________________。 若將反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物溶于鹽酸,其離子反應(yīng)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.HF電離:HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H=+10.4KJ/mol
B.水解消耗0.1 mol F-時(shí),吸收的熱量為6.77 kJ
C.中和熱均為57.3 kJ/mol
D.含1 mol HF、1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強(qiáng)氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。
(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。
(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.常溫下,水電離的c(OH-)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:
B.能使酚酞變紅的溶液中:
C.0. 1 mol·L1KI 溶液:
D.常溫下,的溶液中:
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【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜
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【題目】C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下可表示為的烴,下列說法中正確的是
A. 該烴是苯的同系物B. 分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上
C. 該烴的一氯代物最多有四種D. 分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
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