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在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO32SO2＋O2，4min測得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。

求：（1）n(SO2)；

（2）氧氣的生成速率v (O2）；

（3）SO3的轉化率；

 

【答案】

（1）1.6mol  （2）0.1 mol /（L·min）  （3）20%

【解析】                          2SO32SO2＋O2

起始量（mol）                   x            0     0

轉化量（mol）                  1.6           1.6    0.8

4min后（mol）                 x－1.6        1.6    0.8

所以有x－1.6mol＝6.4mol，解得x＝8.0mol

所以SO3的轉化率是

因為反應速率通過用單位時間內濃度的變化量來表示，所以氧氣的生成速率是

。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進行到4min時，測得n（SO2）=1.2mol．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），進行到4min時，測得n （SO2）=0.4mol，若反應進行到前2min末時，容器中n （SO2）為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們原子核外的電子層數之和為10；B元素的化合物種類繁多，數目龐大．C、D兩種元素形成的單質是空氣中含量最多的物質；D、E兩元素可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常見鹽A4C2D3的溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（2）B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，寫出其燃燒的化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．
（3）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下在2L的密閉容器中X、Y相互轉化時的量變關系如圖：
①該反應的化學方程式為
N2O42NO2
N2O42NO2

②反應進行到25min時，改變的條件可能是
D
D

A、縮小容器體積    B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
③30min后反應再次達到平衡，此時，Y轉化為X的化學平衡常數為
0.9
0.9
（填數值）．
④若反應溫度不變，在2L的密閉容器中充入1.4molY，反應達平衡后Y的轉化率是
1
3
1
3
．

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為

A．1.6mol                           B．1.2mol

 C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol

 

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