Question

用物質(zhì)的量均為0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，對(duì)該混合溶液的下列判斷中正確的是（）

1. A.
   c(H⁺)>c(OH^-)
2. B.
   c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol×L^-1
3. C.
   c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)
4. D.
   c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol×L^-1

Answer 1

A
根據(jù)溶液顯電中性，有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，因?yàn)閏(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，則c(H⁺)>c(OH^-)，即溶液顯酸性。說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度。所以c(CH₃COOH)<0.1mol×L^-1，c(CH₃COO^-)>0.1mol×L^-1，但c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol×L^-1，c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)=0.1mol×L^-1+c(H⁺)>0.1mol×L^-1。