Question

【題目】室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>d

B. a點時：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b點時：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d點時：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

Answer 1

【答案】A

【解析】b點10mL 0.1mo1/L HCl溶液與10 mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好反應為NaHCO3與NaCl，即b點溶質(zhì)為NaHCO3與NaCl；d點20mL 0.1mo1/L HCl溶液與10 mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好完全反應生成NaCl與CO2，而d點溶液呈酸性，則溶解了CO2，溶質(zhì)為NaCl與H2CO3；c點存在NaHCO3、NaCl，而pH=7，則溶液中也存在H2CO3。綜上分析，a點溶質(zhì)為Na2CO3；b點溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl；c點溶質(zhì)為NaHCO3、H2CO3、NaCl；d點溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；

A、a、b點均促進水的電離，且對水電離的促進作用a＞b，c點pH=7，NaHCO3促進水的電離，H2CO3抑制水的電離，兩者作用相互抵消，d點抑制水的電離，故水電離程度大小順序為a＞b＞c＞d，故A正確。B、a點溶質(zhì)為Na2CO3，CO32－部分水解生成HCO3－和OH－，溶液呈堿性，由于OH－還來自水的電離，則c(OH－)＞c(HCO3－)，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，故B錯誤；C、b點溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，根據(jù)物料守恒：c(Na+)= 2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，故C錯誤；D、d點溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；H2CO3以第一步電離為主，則c(HCO3－)＜c(CO32－)，由于H+還來自水的電離，則c(HCO3－)＞c(H+)，正確的離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)，故D錯誤；故選A。