Question

（2009?南京二模）圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的焓變△H=-234kJ/mol

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質(zhì)的量濃度

D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

Answer 1

分析：A、反應(yīng)的焓變=拆化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出能量；
B、起始濃度增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減小；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體形成的化學(xué)平衡質(zhì)量守恒；

解答：解：A、反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A正確；
B、兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故C正確；
D、氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了反應(yīng)焓變的含義和計算，化學(xué)平衡的影響因素，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化，主要是理解圖象分析方法．