標準狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管．此時試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.045 mol/LB、0.036 mol/LC、0.026 mol/LD、0.028 mol/L
分析：標準狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，混合氣體中NO2與O2的體積之比為4：1，反應(yīng)后溶液等于混合氣體的體積，令混合氣體的體積為1L，計算硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答：解：標準狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，混合氣體中NO2與O2的體積之比為4：1，反應(yīng)后溶液等于混合氣體的體積，令混合氣體的體積為1L，由方程式可知n（HNO3）=n（NO2）=
1L×
4
5
22.4L/mol
=
1
28
mol，
故試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=
1
28
mol
1L
=0.036mol/L，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意確定混合氣體中各組分體積關(guān)系以及溶液體積與原混合氣體體積關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2? N2O4）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是
氧化劑、酸性
氧化劑、酸性
．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是
0.008NA
0.008NA
，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
0.012mol
0.012mol
，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
44.8mL
44.8mL
；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是
1
22.4
mol/L
1
22.4
mol/L
．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
．
（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是
該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

在標準狀況下，將800L O2和400L NH3混合，在一定條件下，用鉑絲作催化劑使它們發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況下，氣體體積變?yōu)?/span>750L(不考慮NH3溶于水)，求氨氧化的轉(zhuǎn)化率是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管。此時試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

A、0.045 mol／L B、0.036 mol／L  C、0.026 mol／L   D、0.028 mol／L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

標準狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管。此時試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    0.045 mol/L
  2. B.
    0.036 mol/L
  3. C.
    0.026 mol/L
  4. D.
    0.028 mol/L

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