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實驗室用250mL濃鹽酸和足量二氧化錳為原料制取氯氣．若產生標準狀況下11.2L Cl2，則該鹽酸的物質的量濃度不低于


  1. A.
    0.5mol·L-1
  2. B.
    8mol·L-1
  3. C.
    4mol·L-1
  4. D.
    2mol·L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產生氣體對大氣有污染
產生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應量取鹽酸體積
2.1
2.1
mL． 除容量瓶外還需要的其它儀器
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED．
BCAFED．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
避免配制成的溶液濃度偏小
避免配制成的溶液濃度偏小
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
容量瓶只能盛放室溫下的溶液
容量瓶只能盛放室溫下的溶液

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作
偏低
偏低
；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
；
c．定容時俯視
偏高
偏高
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度？
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
．
（2）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
①實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
（答2點）．
③加入H2O2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質離子分離
．
④鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
；②
加入CuO調節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
加入CuO調節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
；③過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3．試計算：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度．
（2）若用該濃鹽酸配制250mL 1.00mol?L-1的鹽酸，需該濃鹽酸的體積．

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