9．下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)粒子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電
B．溶液中溶質(zhì)的粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
C．通直流電后，溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運(yùn)動(dòng)
D．溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)光亮的“通路”

分析 A．溶液中的溶質(zhì)微粒可能帶電；
B．溶液中離子運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律的；
C．通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；
D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．溶液中的溶質(zhì)微粒可能帶電，如氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中溶質(zhì)微粒也是無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體和溶液的區(qū)別、膠體性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，注意明確膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別，掌握膠體具有的化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，且A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%，求：
（1）A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）；
（2）A的分子式；
（3）寫(xiě)出A所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（Ce02）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在該反應(yīng)中作氧化    劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiS04．xH20是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+，此空刪去．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．
④為測(cè)定NiSO4．xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．影響水的電離平衡的因素，觀察下表的數(shù)據(jù)：
t（℃）0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
（1）從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？隨著溫度的升高，KW的值增大
（2）以上數(shù)據(jù)說(shuō)明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？
[小結(jié)]：在H2O?H++OH-：
升高溫度，水的電離程度增大，水的電離平衡向正向移動(dòng)，KW增大．
降低溫度，水的電離程度減小，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，KW減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．維生素B2也稱“核黃素”，其結(jié)構(gòu)如下圖．維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長(zhǎng)必需物質(zhì)，缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾�。铝杏嘘P(guān)維生素B2的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．核黃素晶體屬于離子晶體B．核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．H2SO4（濃）+CB．Fe2O3+AlC．HNO3（濃）+CD．Fe2O3+CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z是三種短周期元素．已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11．在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰．
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為C、Al、Si．
（2）Y的氧化物是兩性氧化物．
（3）X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我們把0.012kg12C中所含的碳原子個(gè)數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．含的原子總數(shù)為6.02×1023個(gè)的CO，其物質(zhì)的量為1mol
C．凡是含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集體，其物質(zhì)的量就為1mol
D．阿伏加德羅常數(shù)通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中只大量含有如下離子中的X種：Cu2+、Mg2+、Na+、H+、Ba2+、Br-、OH-、CO32-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若溶液的pH＞7，則X最多為5
B．若向溶液加入鋁粉得到Al02-，則溶液中一定有Na+
C．若溶液有顏色，則溶液中一定有Cu2+、Br-
D．若X=5，則溶液中一定有CO32-

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