18．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可用于干燥Cl2和NH3
B．正常雨水的pH小于7
C．CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘
D．Si可用于制造光導(dǎo)纖維

分析 A．濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性和還原性氣體；
B．依據(jù)酸雨的定義解答；
C．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
D．二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維．

解答 解：A．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．酸雨是指PH＜5.6的雨水，故B正確；
C．碘易溶于四氯化碳，且與水互不相溶，密度與水不同，而酒精與水混溶，所以CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘，故C正確；
D．用于制造光導(dǎo)纖維的為二氧化硅，不是硅，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，萃取實(shí)驗(yàn)，明確萃取劑選擇原則，熟悉濃硫酸、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)酸雨概念的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0　m+n＞c
D．溫度不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫常壓下，既有顏色又有刺激性氣味的氣體是（　�。�
A．COB．SO2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3　　    　b．CO2　　   　c．NaOH         d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（用離子方程式表示）HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．
（2）芒硝化學(xué)式Na2SO4•10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溴水中通入乙烯氣體后，顏色會(huì)褪去
B．一定條件下，溴水可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯可燃，完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（2）若最終生成10.7g沉淀，則需滴加1mol/L NaOH溶液多少毫升？（請(qǐng)書寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．114號(hào)元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維
C．光束通過(guò)下列分散系①有塵埃的空氣②膽礬溶液③墨水④稀豆?jié){時(shí)，均產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定量的KMnO4固體與足量的100mL濃鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子2mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．1mol/LB．0.1mol/LC．4mol/LD．0.4mol/L

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