Question

欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將除去雜質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入見表：

序號	混合物	化學(xué)方程式
（1）	Na2CO3固體（NaHCO3）
（2）	Fe2O3固體（Al2O3）
（3）	NaHCO3溶液（Na2CO3）
（4）	FeCl2溶液（FeCl3）
（5）	CO2（HCl）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜；
（2）Al₂O₃為兩性氧化物，可與強堿溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃和強堿不反應(yīng)；
（3）溶液中Na₂CO₃能與CO₂、H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃與CO₂不反應(yīng)，所以可用通入CO₂來除雜；
（4）根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質(zhì)進行分析，注意在除去鐵離子的同時不能帶入新的雜質(zhì)；
（5）根據(jù)NaHCO₃溶液能與HCl氣體反應(yīng)，而不與二氧化碳反應(yīng)分析；

解答： 解：（1）碳酸鈉加熱難分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na₂CO₃，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可用加熱的方法除雜，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）Al₂O₃為兩性氧化物，可與強堿溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，則可用氫氧化鈉溶液分離，Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O（Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O），
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）NaHCO₃與CO₂不反應(yīng)，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成生成碳酸氫鈉，則通二氧化碳可除雜，化學(xué)反應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（4）加鐵粉發(fā)生2FeCl₃+Fe═3FeCl₂（2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺），除去了雜質(zhì)，生成主體物質(zhì)，
故答案為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（5）NaHCO₃溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑（H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑），在除去氯化氫的同時增加了二氧化碳的量，
故答案為：HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑；

點評：本題考查物質(zhì)的分離與除雜，為高考常見題型，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，難度不大．