Question

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取上層中的液體少許并加入AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程為：3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．

• A、②④
• B、①③
• C、②③
• D、①④

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書寫

專題：

分析：①還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，溶液加入加入足量FeCl₃溶液后，碘離子完全被氧化生成碘，溴離子不反應(yīng)，用CCl₄萃取后，取上層中的液體含有溴離子，溴離子和銀離子生成溴化銀沉淀；
②還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化I^-、后氧化Fe²⁺；
③電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則ClO^-和H₂CO₃反應(yīng)生成HClO和HCO₃^-；
④溴自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從守恒的角度判斷．

解答： 解：①還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，只氧化I^-，發(fā)生反應(yīng)2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，加入硝酸銀，生成AgBr沉淀，故正確；
②還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故錯誤；
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故錯誤；
④溴自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-，故正確．
故選D．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷、氧化性和還原性強弱比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意氧化性、還原性強弱順序，題目難度不大．