13．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O，升溫至30℃的作用是降低氨氣的溶解度
（2）請指出過程Ⅲ的一種措施，使“達標廢水”能澆灌農(nóng)田：向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．

分析 （1）銨根能和強堿反應生成一水合氨，升高溫度，氣體溶解度減��；
（2）硝酸具有強氧化性，可加入還原劑．

解答 解：（1）銨鹽能和強堿反應，實質是：NH4++OH-═NH3•H2O，升高溫度，降低氨氣的溶解度，通入空氣，易于分離氨氣，
故答案為：NH4++OH-═NH3•H2O；降低氨氣的溶解度；
（2）硝酸具有強氧化性，可在硝酸廢水中加入甲醇，發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和二氧化碳氣體，故答案為：向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．

點評 本題綜合考查物質的分離提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關物質的性質以及氧化還原反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．鉛蓄電池是二次電池
C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生
D．燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內(nèi)部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質不能用作食品干燥劑的是（　�。�
A．硅膠B．六水合氯化鈣
C．堿石灰D．具有吸水性的植物纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．
完成下列填空：
（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環(huán)境．
（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色．
②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：褪色的品紅又恢復為紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）裝置E中用KMnO4（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為0.2mol．
（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42-的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理不合理，理由是蘸有試劑的棉花中可能含有SO32-，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42-檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．純水中c（H+）=5×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11 mol/L在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液中c（H+）=5×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4雜質，現(xiàn)選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀除去，從而得到較為純凈的NaNO3．實驗過程用下列流程圖表示：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：
試劑1BaCl2[或Ba（NO3）2]試劑2AgNO3試劑3Na2CO3試劑4HNO3
（2）加入過量試劑3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH
（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是蒸發(fā)（填操作名稱）
（5）實驗室利用上述實驗獲得的NaNO3晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
①需要稱取NaNO3固體17.0g；
②實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種物質，A，C為常見單質，C為黃綠色氣體，E是一種弱酸且有漂白作用．F的水溶液是一種強酸，G的焰色反應為黃色．它們之間的關系如圖所示（部分生成物已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：A：鈉，B：水，D：氫氧化鈉；
（2）B與C反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，1mol C完全反應，轉移電子1mol；
（3）F與G反應的化學方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl；
（4）檢驗F中陰離子的方法和現(xiàn)象是取少量F溶液于試管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明含有氯離子，否則不含氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（　　）
A．5.6 gB．11.2 gC．22.4 gD．20.16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．己知CO2與堿溶液發(fā)生反應時，依次發(fā)生如下離子反應：
CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，則通入CO2的物質的量為0.004mol或0.016molmol．
（2）現(xiàn)有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知該溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中緩緩通入CO2氣體（溶液體積變化忽略不計）．
①當至少通入CO2氣體體積為0.56L（標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度各為多少？
②當通入的CO2氣體總體積為2.24L（標準狀態(tài)）時，溶液中陰離子（OH-除外）的物質的量濃度是多少？

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