Question

3．一定溫度下可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

• A． 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
• B． 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲中平衡不移動，乙中平衡向正反應(yīng)方向移動
• C． 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小
• D． 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

Answer 1

分析 從等效平衡的角度分析，乙中加入4molC和2molD相當(dāng)于開始加入2molA和4molB，乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，甲、乙容器內(nèi)對應(yīng)物質(zhì)的濃度相同，各組分的含量相同，在此基礎(chǔ)上，從平衡移動的角度解答此題．

解答 解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；
B、保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲容器體積不變，平衡不移動，乙容器的體積變大，反應(yīng)物壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C、保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，故C錯誤；
D、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上從平衡移動的角度分析．