在80℃時，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的方程式為2NO2 N2O4
B．80s前該反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)的取值為0.56
D．20s到40s內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為0.010mol·L-1·S-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
①圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t0-t1階段c（B）未畫出）。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補畫出t1～t6 各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應(yīng)采取的反應(yīng)條件是                                         （    ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )
A．單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB
B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
C．容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，則反應(yīng)起始時的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是
A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B．SO2為0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均為0.15 mol·L－1D．SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．低碳生活倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體
B．電解精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少3.2 g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X．Y的物質(zhì)的量之比為1：1
D．C60的摩爾質(zhì)量是720

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0
平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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