某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.72%，密度為1.038g/cm3．計算該稀硫酸的pH值（結果取整數(shù)）．
c（H2SO4）=
103ρw
M
=
103×1.038×4.72%
98
mol/L=0.5mol/L，
該稀硫酸中 c（H+）為：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1 mol/L
pH=-lg c（H+）=-lg 1=0，
答：該稀硫酸的pH值為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.72%，密度為1.038g/cm3．計算該稀硫酸的pH值（結果取整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積為
V2-V1
V2-V1
mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：
（1）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
 mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積為______mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式______．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：
（1）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為______．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州市原平一中高二（上）期中化學試卷（重點班）（解析版） 題型：解答題

某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.72%，密度為1.038g/cm3．計算該稀硫酸的pH值（結果取整數(shù)）．

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