4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%）完全反應(yīng)。求：

（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。

 

【答案】

（1）11．9mol/L  （2）0．1mol  (3)6．35g  (每小題2分，共6分)

【解析】

試題分析：（1）設(shè)濃鹽酸的體積為1L，則c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol•L‾1。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2與被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為1:2，     n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,則被氧化的HCl為0．1mol。

（3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根據(jù)反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則漂白粉的質(zhì)量為：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、還原劑的量的計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

 

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