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有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液時，計算：

（1）當Ba(OH)2 溶液的滴加量到達            L時，開始有氫氧化鎂沉淀析出？

（2）當滴加的Ba(OH)2 溶液為1L時，沉淀物的化學式為                

每種沉淀物的物質的量為                        。

（3）當生成沉淀總質量最大時，Ba(OH)2 溶液的滴加量為   L，此時沉淀的總質量為   g。                    

（4）在以下坐標圖中繪制出整個過程中產生沉淀的總物質的量（n）與加入 Ba(OH)2 溶液體積（V）之間的關系圖。

(1）大于0.5     

(2)Mg(OH)2 和BaSO4 ；0.5mol和1mol  

(3)1.5    291g  

(4) 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一份銨鹽混合物，取其質量為10.00g時，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下實驗取用不同質量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液，加熱充分反應，將產生的氣體A經干燥之后用濃硫酸吸收．
測定結果如下；
銨鹽混合物質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽混合物質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；
銨鹽混合物質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變．
（1）A氣體的化學式為
 

（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質的量為
 
mol（用含x，y的關系式表示），10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質的量為
 
mol（用含x，y的關系式表示）．
（3）在含有2mol NH4+與1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加熱充分反應，可產生氣體A
 
 mol
（4）計算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為
 
mol/L，該銨鹽中氮元素的質量分數是
 
%；（計算結果均保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一份固體，可能由NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種組成，可用分步滴定法（雙指示劑法）測定其組成和各組分的質量分數，其步驟如下：

（1）稱取w g固體放入錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水使之完全溶解，先加入2～3滴酚酞作指示劑。

（2）用0.1 mol·L-1的標準鹽酸進行滴定，至錐形瓶中溶液由__________色變成__________色時，停止滴定，此時消耗0.1 mol·L-1的標準鹽酸V1 mL。在這步操作中，應用__________手控制活塞，__________手持錐形瓶并不斷__________，兩眼注視______________________________。

（3）再向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)用0.1 mol·L-1標準鹽酸滴定，至溶液由__________色變?yōu)開_________色時停止滴定，此時消耗0.1 mol·L-1標準鹽酸V2 mL。

（4）若V2＞V1時，則原固體組成可能為__________（填編號）。

A.只含NaOH

B.只含Na2CO3

C.Na2CO3和NaHCO3混合物

D.NaOH和Na2CO3的混合物

E.只含有NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）有一份銨鹽混合物，取其質量為10.00g時，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下實驗取用不同質量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液, 加熱充分反應，將產生的氣體A經干燥之后用濃硫酸吸收。
測定結果如下；
銨鹽混合物質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽混合物質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；
銨鹽混合物質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。
（1）A氣體的化學式為______________
（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質的量為_____mol(用含x，y的關系式表示)，10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質的量為___mol(用含x，y的關系式表示)。
（3）在含有2 mol NH4+與1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加熱充分反應，可產生氣體A__________ mol
（4）計算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為__________mol/L,該銨鹽中氮元素的質量分數是          %；（計算結果均保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省丹東市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）有一份銨鹽混合物，取其質量為10.00g時，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下實驗取用不同質量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液, 加熱充分反應，將產生的氣體A經干燥之后用濃硫酸吸收。

測定結果如下；

銨鹽混合物質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；

銨鹽混合物質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；

銨鹽混合物質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

（1）A氣體的化學式為______________

（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質的量為_____mol(用含x，y的關系式表示)，10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質的量為___mol(用含x，y的關系式表示)。

（3）在含有2 mol NH4+與1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加熱充分反應，可產生氣體A__________ mol

（4）計算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為__________mol/L,該銨鹽中氮元素的質量分數是          %；（計算結果均保留兩位小數）

 

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