下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（  ）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和硫酸鋇
C．二氧化硅和干冰D．固體酒精和冰醋酸
D
A錯(cuò)，碘易升華破壞分子間作用力，氯化鉀熔化破壞離子鍵；B錯(cuò)，金剛石熔化破壞共價(jià)鍵，硫酸鋇熔化破壞離子鍵；C錯(cuò)，二氧化硅熔化破壞共價(jià)鍵，干冰均升高，破壞分子間作用力；D正確，破壞的均為分子間作用力；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

說(shuō)法或表示法正確的是（      ）
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是：
A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
D．?dāng)嚅_(kāi)2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是
Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵      
Ｂ．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的 
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（12分）為《京都議定書(shū)》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問(wèn)題，世界各國(guó)都做出了不同的努力。隨著新能源的開(kāi)發(fā)和利用，CH3OH這個(gè)物質(zhì)逐漸進(jìn)入人們的視野，越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

（1）下圖是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)在密閉容器中進(jìn)行，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（   ）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。該電池的負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                         ，放電過(guò)程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過(guò)程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是            。
（4）某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO2氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的體積可能為（標(biāo)態(tài)）            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_______(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是(　　)
A．碳原子最外電子層有4個(gè)電子B．碳元素是非金屬元素
C．碳有多種同素異形體D．碳元素有三種同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問(wèn)題：
① 燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
②寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

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同步練習(xí)冊(cè)答案