2．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

分析 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式．方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，強(qiáng)電解質(zhì)用=連接，弱電解質(zhì)用?連接，
A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸根離子書寫錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，角標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；
C．硫酸鐵屬于鹽完全電離出鐵離子和硫酸根離子；
D．硝酸鈣屬于鹽，完全電離出鈣離子和硝酸根離子，硝酸根離子書寫錯(cuò)誤．

解答 解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鐵屬于鹽完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C正確；
D．硝酸鈣屬于鹽，完全電離，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷電離方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），該反應(yīng)進(jìn)行的快慢情況下列說法正確的是（　�。�
A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．②＞④=③＞①D．④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2NA
B．若3.01×1023個(gè)X原子的質(zhì)量為8g，則X3氣體的摩爾質(zhì)量是48g/mol
C．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm～100nm） 的超細(xì)粉末粒子，制得納米材料，納米材料也是一種膠體
D．在反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl2 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式的書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．HCl═H++Cl-D．BaSO4═Ba2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．硬度：Li＞Na＞K
B．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
C．第一電離能：Na＜Mg＜Al
D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氯化鎂溶液與澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）亞硫酸鈣與鹽酸：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．25℃、1.01×105Pa時(shí)，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol•L-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+．若此時(shí)溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯橙色．將變色后的溶液分成A、B、C、D四份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向A溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H2S+I2=2H++2I-+S↓，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時(shí)溶液的pH約為1；
（2）向B溶液中通入足量氧氣，使H2S完全反應(yīng)，靜置后的溶液呈黃色，其pH約為7；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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