14.(1)用惰性電極電解MgBr2溶液的陰極反應(yīng)方程式:Mg2++2H2O+2e-═Mg(OH)2↓+H2↑;
(2)已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$PbO2+Pb+2H2SO4,則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)式:PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+;
(3)NaOH為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中,正極反應(yīng)方程式:O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 (1)用惰性電極電解MgBr2溶液時,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧根離子,氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀;
(2)充電時,陽極上硫酸鉛失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛、硫酸根離子和氫離子;
(3)以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子.

解答 解:(1)用惰性電極電解MgBr2溶液時,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧根離子,氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,電極反應(yīng)式為Mg2++2H2O+2e-═Mg(OH)2↓+H2↑,故答案為:Mg2++2H2O+2e-═Mg(OH)2↓+H2↑;
(2)充電時,陽極上硫酸鉛失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛、硫酸根離子和氫離子,電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+,故答案為:PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+;
(3)以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-,故答案為:O2+4e-+2H2O═4OH-

點評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫,為高頻考點,明確各個電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,易錯題是(1)題,注意陰極附近不僅生成氫氣還生成氫氧化鎂,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,氧化劑HNO3,被氧化的元素是Cu,還原產(chǎn)物是NO,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu
C.Mg與鹽酸的反應(yīng):2Mg+2H+=2Mg2++H2
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義.將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489kJ/mol,C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172kJ/mol,則Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-27kJ/mol;
(2)利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中,錯誤的是( 。
A.利用電化學(xué)原理保護金屬的一種方法是把被保護金屬作為陽極,而另一比其更活潑的金屬作為陰極
B.某一定條件下自發(fā)的化學(xué)反應(yīng),若△S<0,則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
C.改變條件,使化學(xué)平衡往正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
D.對于反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),減小體積增大壓強,反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是( 。
A.由于碘在乙醇中的溶解度較大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來
B.水的沸點為100℃,乙醇的沸點為78.5℃,所以用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇
C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法將二者分離
D.NaCl溶液度隨溫度下降而減小,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,將pH=8和pH=10的兩強堿溶液等體積混合,則混合溶液的pH為( 。
A.8.3B.9C.9.7D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素.已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水.D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個,E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個.試回答:
(1)寫出元素符號:ANa,DSi,EP.
(2)A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)D的固態(tài)氧化物為SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.近期,一美國科學(xué)家宣稱其發(fā)現(xiàn)了第116號元素283X,這一成果極大地鼓舞了科學(xué)屆發(fā)現(xiàn)新元素的信心.下列關(guān)于這種新元素的推測正確的是( 。
A.它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族
B.它可能是非金屬元素
C.它能與氫氣化合生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D.它的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大51

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