圖示為工業(yè)合成氨簡易流程圖：

 

I．對(duì)于合成氨工業(yè)的設(shè)計(jì)原則，有人簡單地用四個(gè)宇來概括：多、快、省、綠．請(qǐng)你仿照例子用化學(xué)術(shù)語來進(jìn)行解釋：

(1)多：盡可能使合成氨反應(yīng)達(dá)到較高的反應(yīng)限度．

(2)快：___________

以上兩點(diǎn)，在其中一個(gè)條件的設(shè)置上正好是兩個(gè)相互矛盾的方面，綜合考慮后選擇了一個(gè)“適宜”的條件，這個(gè)“適宜”的條件是____

(3)�。菏″X!(從經(jīng)濟(jì)利益考慮)對(duì)該過程可以主要從上圖中第____個(gè)過程來實(shí)現(xiàn)，該過程是通過提高_(dá)___來“省錢”的。工業(yè)制硫酸中也有這個(gè)過程。另外，設(shè)置熱交換器也可以對(duì)余熱逆行回收利用，熱交換器中兩種氣體的流向采用____原理。

(4)綠：符合環(huán)保精神，盡量減少或無工業(yè)三廢廢水、廢氣、廢渣的排放。

Ⅱ．合成氨所需的原料氣制備，其中氮?dú)獾闹苽淇梢杂?填一種方法)____，氫氣的制備可以用甲烷與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣，則1m3甲烷理論上能生成氫氣____L。原料氣要進(jìn)行徹底的凈化，其主要目的是____ 

Ⅰ（2）反應(yīng)速率要快，溫度500℃ 

（3）⑤；原料的利用率，逆流

Ⅱ液化空氣（合理均可）；4000；防止催化劑中毒

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:

(1)請(qǐng)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行.

(2)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號(hào)).

A.采用較低壓強(qiáng)

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

(3)如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請(qǐng)你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

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