Question

16．實(shí)驗(yàn)室里迅速制少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，以此來解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，故答案為：KMnO₄；HCl；
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)，即轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{5}{10}$=0.5mol，故答案為：0.5．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，題目難度不大．