【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池,以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問(wèn)題。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為,則其正極上的電極反應(yīng)為_____

(2)溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng):。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為_____;電極反應(yīng)式:____;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。

(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為___,該電池正極上的電極反應(yīng)式為__;當(dāng)6.4g甲醇()完全反應(yīng)生成時(shí),有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

【答案】 Cu Cu-2eCu2+ 6.4 O2+4H++4e2H2O 1.2

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合原電池工作原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

1)鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為,反應(yīng)中二氧化鉛得到電子,作正極,則其正極上的電極反應(yīng)為。

2溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)中銅失去電子,因此若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為Cu,電極反應(yīng)式為Cu-2eCu2+;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被腐蝕的銅的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量為6.4g

3)根據(jù)裝置圖可知?dú)潆x子向右側(cè)移動(dòng),所以右側(cè)電極是正極,左側(cè)是負(fù)極,則該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為,氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),因此該電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e2H2O6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol,反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),失去6個(gè)電子,因此完全反應(yīng)生成時(shí),有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同溫度下,A、BC 三點(diǎn)溶液中水的電離程度:CB=A

D. D 點(diǎn)溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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A. B. C. D.

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A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________(寫(xiě)兩條)。

(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________;圖中③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。

(4)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是: ________________________________________。

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下列敘述不正確的是(

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