下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（     ）                                    

A.只存在于分子之間                       B.只存在于離子之間

C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用               D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

圖9­3

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________________________________________________________________________。

a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離

B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O

D．過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過(guò)量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

 


                                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 測(cè)得平衡混合氣PCl5為0.40mol；如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在溫度不變時(shí)，重新達(dá)衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(　 　)

   A. 0.40mol            B. 0.20mol     

   C. 小于0.20mol       D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2(g ) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/°C

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)          d．混合氣體的平均密度不變

(3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25 mol·L－1，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。

(4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

a．等于1.0 mol　　b．大于1.0 mol    c．大于0.5 mol　　d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（    ）

A. 燒堿溶于水                       B. 二氧化碳變成干冰

C. 氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙       D. 碘溶于酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z

③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)

④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A．只有③              B．只有①④

    C．只有①②③④         D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4 (水層)

步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。

步驟③中X試劑為 。

（2）步驟④的離子方程式為

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

(4)操作Ⅰ得到的廢渣，用 溶解，充分反應(yīng)后， ，（填寫(xiě)系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。

(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、氯化銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉固體

分析產(chǎn)生氨氣的原因③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

【恒溫恒壓條件下】

（1）若開(kāi)始放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡后，生成0.9mol SO3。這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________________。

（2）若開(kāi)始時(shí)放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)___________________。

【恒溫恒容條件下】

（3）若開(kāi)始放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡后，生成a mol SO3，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時(shí)完全相同，則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含X、Y，另一個(gè)含X、Z）

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同步練習(xí)冊(cè)答案