【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸餾 B .分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號:____________。
(2)已知陰離子aX2-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=________。
(3)某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則該元素的名稱為________。
(5)下列物質(zhì)中:①氬單質(zhì) ②MgCl2、跱H4Cl、蹸H4、軨O2、藿饎偸、逪2SO4 ⑧KOH、酦a2O2 ⑩K2O
只存在共價鍵的是_______(填序號);
屬于離子化合物,但含有極性共價鍵的是______(填序號)。
(6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強(qiáng)的實驗研究。
回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是________________。
(2)N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是:_____________;
從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì): 試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
寫出試管中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
(3)乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________;試劑B為________;試劑C為________。
寫出試管中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________
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【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)·c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH為 ,此時水的電離受到 .
(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2,則該溫度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH= .
(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 .
A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)
D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)
(4)在25℃下,將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).則溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= .
(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,下列說法中正確的是
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B. 相同條件下等質(zhì)量S(g)比S(s)的能量低
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子;卮穑
(1)寫出五種元素的名稱:A____B____C____D___E_____
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:___________________________
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學(xué)鍵是____________,寫出A2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________
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