X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為    

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

D

解析試題分析：X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，說明X元素的最高正價是+5價，所以最低價為-3價，則其氫化物的化學(xué)式形式是XH3，答案選D。
考點：考查元素最高正價與最低價的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B．簡單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細(xì)的是(  )

A．He ： B． C．1s2 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是：

A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是　

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 
B．第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 
D．同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C．過氧化氫電子式:
D．和互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

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