5．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反應的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若繼續(xù)向其中加入Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反應的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若繼續(xù)向其中加入NaHSO4溶液，反應的離子方程式為H++OH-=H2O．

分析 （1）混合后使溶液呈中性，以1：2反應生成生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，繼續(xù)向其中加入Ba（OH）2溶液，只發(fā)生硫酸根離子與鋇離子的反應；
（2）混合后使沉淀量最大，以1：2反應生成生成硫酸鋇、水、NaOH；繼續(xù)向其中加入NaHSO4溶液，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應．

解答 解：（1）混合后使溶液呈中性，以1：2反應生成生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，繼續(xù)向其中加入Ba（OH）2溶液，只發(fā)生硫酸根離子與鋇離子的反應，離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）混合后使沉淀量最大，以1：2反應生成生成硫酸鋇、水、NaOH，離子反應為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；繼續(xù)向其中加入NaHSO4溶液，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應，離子反應為H++OH-=H2O，
故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應的書寫及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中學化學中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．SO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產(chǎn)物也完全相同
D．CuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16O2與18O2互為同素異形體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．16O和18O互為同位素
D．1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列實驗方案可行的是（　　）
A．用溶解、過濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈉固體
B．用乙醇萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法從NaCl溶液中分離出溶質(zhì)
D．用分液的方法分離植物油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有下列物貢：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥CH3CH2CH2CH3  ⑦（CH3）2CHCH2CH3
（1）碳原子間的成鍵方式完全相同的是⑥⑦．
（2）碳原子周圍有雙鍵的是②⑤．
（3）碳原子周圍有三種共價鍵的是④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，將0.03mol Cl2緩緩通入1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，下列圖象錯誤的是（　　）（圖象的橫坐標都表示Cl2的物質(zhì)的量；K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù)；-lg0.02=1.7）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（一）如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：

[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（二）波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4•5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式3d104s1，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr（填元素符號）．
（2）請在上圖中把CuSO4•5H2O結(jié)構(gòu)中的化學鍵用短線“--”表示出來．
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中呈正四面體的原子團是SO42-，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是N、S、O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物．
I：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．帶有強烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存．某研究小組采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．
（1）裝置 I中的濃硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內(nèi)畫出尾氣處理裝置和藥品．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明變質(zhì)．
Ⅱ：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，可進行以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（1）準確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．
（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變．
（3）根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）
（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是AC．
A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定應在中性或弱酸性環(huán)境中進行，若溶液呈堿性
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列化學反應式
（1）乙烷在氧氣中燃燒2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20．
（2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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