請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
__________________________________________
負(fù)極材料為Fe，正極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出．已知：A、B、E是單質(zhì)，C溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，固體J常用于制造油漆和涂料，固體M是一種很好的耐火材料，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
Na
Na
  D：
NaAlO2
NaAlO2
K：
Al（OH）3
Al（OH）3
 J：
Fe2O3
Fe2O3

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M→D：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
； H→I：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；F→G：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．
已知A、B、C中均含有同種元素．
（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的離子方程式：
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或2Fe3++Fe=3Fe2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）A是
AlCl3
AlCl3
；B是
Al（OH）3
Al（OH）3
；C是
NaAlO2
NaAlO2
；D是
NaOH
NaOH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反應(yīng)a）．為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)．
分析推測(cè) 實(shí)驗(yàn)步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反應(yīng)b）		 �。苽銯e（OH）3膠體并檢驗(yàn)
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動(dòng)
加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動(dòng)
（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl2混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）若用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
；
（3）D的作用是
干燥Cl2
干燥Cl2
．
（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
；
（5）請(qǐng)根據(jù)G的作用，寫(xiě)出G中的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅的原因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
；學(xué)生甲未見(jiàn)到濾紙變紅，他認(rèn)為原因是Cl2將KSCN氧化了，乙認(rèn)為是Cl2將鐵元素氧化，生成了一種特殊的無(wú)色物質(zhì)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以幫助甲、乙驗(yàn)證自己的假設(shè)
取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無(wú)色變紅色，則甲假設(shè)合理；如果不變色，則乙假設(shè)合理
取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無(wú)色變紅色，則甲假設(shè)合理；如果不變色，則乙假設(shè)合理
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案