Question

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請用相關(guān)的元素符號回答：

（1）X、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（2）X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；

（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為 ______________________________________；

（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20 mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________；

（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為 ______________________________________。

Answer 1

【答案】 【答題空1】Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 【答題空2】H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH- 【答題空3】 【答題空4】＞ 【答題空5】S2-＋H2OHS-＋OH- HS--＋H2OH2S＋OH- 【答題空6】SO3(s)＋H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝—5Q kJ·mol-1 【答題空7】H—O—O— H

【解析】本題考查元素推斷，V和Z屬于同主族元素，它們最外層電子層上只有1個電子，因為位于IA族，只有X和Z是金屬元素，因此V為H，W原子最外層電子數(shù)是次外層上電子數(shù)的3倍，因此W位于第二周期，即為O，W與Y屬于同主族，則Y為S，X原子最外層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半，因為原子序數(shù)依次增大，則X為Al，即Z為K，（1）兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的形式為Al(OH)3和KOH，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因此離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，表現(xiàn)兩性，因此有兩種電離方式，即酸式電離和堿式電離，H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ ；（3）形成的化學(xué)式為K2O2，屬于離子化合物，類似于Na2O2的電子式，即K2O2的電子式為；（4）形成的化合物是K2S，屬于強堿弱酸鹽，S2－發(fā)生水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，溶液顯堿性，即pH>7；（5）Y的氧化物是SO3，與水反應(yīng)生成H2SO4，反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，因此1molSO3反應(yīng)放出的熱量是Q/0.2kJ=5QkJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO3(s)＋H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝—5Q kJ·mol-1；（6）形成的化合物是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H。